ESTRUCTURA DE LEWIS

Uno de los temas tratados en la asignatura de  química  y de gran preocupación por parte de los docentes, es el  enlace químico ya que los resultados en las diferentes pruebas es desastroso.

Pretendemos ofrecer en una forma detallada y sencilla este tema de tal  manera que sirva de consulta y guía para los estudiantes de 10º y 11º que se preparan para las pruebas externas  saber e icfes.

Para empezar publicaremos una prueba diseñada para el grado 10º de la  I.E Felix María Restrepo de La Unión Antioquia.

Dados los siguientes compuestos CO₂   y CCl₄ desarrollar las siguientes actividades: configuración electrónica por orbitales, electrones de valencia, encontrar los electrones menos energéticos y los electrones más energéticos, 2(n)²,estructura atómica, regla del octeto,  estructura de Lewis y conclusiones.




                                                 DIAGRAMA DE MULLER

Para desarrollar estos tipos de ejercicios se debe recurrir inicialmente a la tabla periódica y localizar el número atómico de cada uno de los elementos de los compuestos .  Luego se halla la configuración electrónica por niveles y subniveles  de los elementos teniendo en cuenta el diagrama de Muller de acuerdo al valor energético de cada uno de los electrones.

Este diagrama de Muller es mejor trabajarlo en forma extendida o continua para evitar complicaciones asi:

1S2	2S2	2P6	3S2	3P6	4S2	3d10	4p6	5s2	4d10
5p6	6s2	4f14	5d10	6p6	7s2	5f14	6d10	7p6	….

Continua.....

Docente
Alberto Vera