Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1 equivalente por mol en el NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivas de Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.
La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmula que es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol .
Al utilizar la ley de la oreja queda entonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Los equivalente son las cargas (ácidos, bases o sales). Ejemplo: el H2SO4 como es un ácido hay 2 equivalentes, es decir 2H+.
Ejercicio: Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de solución.
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente.
Si interpretamos el dato anterior quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.
Ahora, voy a encontrar los equivalentes que hay en los 25 g de H2SO4 utilizando factor de conversión. Así
: 25 g de H2SO4 x 1 equivalente/ 49 g H2SO4 = 0,51 equivalente de H2SO4.
Finalmente reemplazo en la fórmula de Normalidad.
N de H2SO4 = 0,51 de H2SO4/1 L de solución
De otro lado si desea pasar de normalidad a molaridad, utilice la siguiente fórmula:
N = # equivalentes x M
Donde N es normalidad y M es molaridad
Elabora Alberto Vera
por que hay diferencias entre los cálculos teóricos y experimentales de la normalidad
ResponderEliminarRecuerde que al hacer cálculos teóricos se supone que los reactivos tienen un 100% de pureza ( en ocasiones se tiene esta pureza) y de otro lado influyen la calibración de los equipos y el procedimiento del laboratorio.
Eliminarsi quiero calcular una solución de H2SO4 a 0.02N a una concentración del 95% me dan el ácido, como lo hago?
ResponderEliminarPM=98 g/mol N=0.02 Concentración 95%
EliminarPeq= (98 g/mol) / 2H+ = 48 g
Esos 48 g son para un litro, dependiendo del volumen de tu solución es lo que sigue...supongamos que la quieres en 150 mL, si tienes que 48 g es en 1 L, y quieres mL (150), vas a convertir ese L en mL por lo tanto serian 1000 mL ahora, si conviertes eso a mL el soluto también lo tienes que "convertir", como son 1000 mL en un L, vas a dividir entre 1000, que es lo que se le llama miliequivalente (del litro con mililitros). En caso de que fuera litros, no tienes que sacar el miliequivalente, ya que esos 48 g son para litros, entonces...
48 g en 1 L = 48 g en 1000 mL = 48 g / miliequivalente (1000) = 0.048 g
Ahora aplicas la formula de normalidad normal, pero la despejas, ya que la normalidad ya la conoces y es 0.02, o sea la que tu quieres entonces te quedaría:
g de H2SO4 = N x Peq x Volumen de la solución
g de H2SO4 = 0.02 x 0.048 x 150 mL = 0.144 g
Ahora esos son los gramos de H2SO4 que necesitas para la solución de 0.02 de normalidad.
Pero ahora tienes los siguientes dos problemas: El H2SO4 es líquido y es difícil medirlo en gramos y tu pureza es del 95% por la concentración del ácido sulfúrico que estas usando, entonces...
Tienes que convertir los gramos de H2SO4 a mL para que puedas medirlo, ya que como mencione antes es muy difícil medir en gramos, esto lo harás con la densidad del ácido sulfúrico...
Densidad H2SO4 = 1.8 g/cm3
mL de H2SO4 = 0.144 g / 1.8 g/cm3 = 0.08 cm3
Donde 1 cm3 = 1 mL
Entonces la cantidad de mL en 0.144 g de H2SO4 es de 0.08 mL
Ahora esa es la cantidad de mL que necesitas en tu solución a 0.02 N pero a 95% ya que tu ácido tiene esa concentración. Ahora, ya teniendo eso lo único que haces es una regla de 3 simple, ya que tu solución la quieres o se supone debería de estar en una concentración de 100%, entonces...
Si 0.08 mL es a 95%
x mL es a 100%
100% x 0.08 / 95% = 0.084 mL
Por lo tanto, necesitas 0.084 mL de H2SO4 en 150 mL de solución para tener una normalidad de 0.02 al 100%
Para que resuelvas tu problema, necesitas el volumen de tu solvente y realizar los cálculos correspondientes de acuerdo a eso, esto aplica a cualquier ácido a cualquier pureza.
Para este tipo de ejercicio Juan Pablo, es muy importante interpretar el dato de normalidad que es de 0,02 N que quiere decir, de acuerdo a la fórmula de normalidad que tengo 0,02 equivalentes en 1 L de solución.
EliminarBien, este dato lo utilizo después, teniendo en cuenta que en el H2SO4 hay 2H+ o sea 2 equivalentes.
Ahora el peso molecular del H2SO4 es de 98 g/mol ( pesos atómicos de H,S,O que se encuentran en la tabla periódica teniendo en cuenta los subíndices de cada elemento en el compuesto)
Peso equivalente gramo H2SO4= 98 g/ 2 equivalentes= 49 g/1 equivalente.
Que lo interpretamos así: 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.
Utilizamos factor de conversión para encontrar los g de H2SO4 que hay en 0,02 N. Así:
0,02equivalentes H2SO4x 49 g de H2SO4 /1 equivalente H2SO4= 0,98 g de
H2SO4
Como la densidad del H2SO4 al 95% es 1,8 g/mL entonces:
0,98 g de H2SO4x 1mL de H2SO4/ 1,8 g de H2SO4= 0,544 mL de H2SO4
Lo que quiere decir que mido en una pipeta 0,544 mL de H2SO4 al 95% , los echo en un recipiente de 1L y los completo con agua hasta el litro .
como doy una expocision de normalidad?
ResponderEliminarme pueden dar estrategias por favor
Sean Paul, espero ayudarle a su exposición sobre normalidad de una manera más práctica, digamos preparando una solución 0,1 N de H2S04
Eliminarsi analizamos los datos quiere decir que hay 0,1 equivalente de H2SO4 en 1 L de solución.
Ahora, como sabemos el peso molecular del H2SO4 es de 98 g/mol y esto nos sirve para convertir 0,1 equivalentes a g de H2S.
Nota: el H2SO4 tiene 2 H+ lo cual indica que tiene 2 equivalentes.
El peso equivalente gramo de H2SO4 = 98 g de H2SO4/ 2 equivalentes de H2SO4 = 49 g /equivalente de H2SO4. Lo cual indica que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g y con este dato utilizo factor de conversión para convertir 0,1 equivalente a g de H2SO4 así:
0,1 equivalente H2SO4 x 49 g de H2SO4/ 1 equivalente de H2SO4= 4,9 g de H2SO4
Hasta aquí espero que me haya entendido, luego me voy para el laboratorio y mido esos 4,9 g de H2SO4 en un erlenmeyer de 1000 mL. Como no puedo pesar esos g entonces los convierto a mL si conozco la densidad del H2SO4 que aparece en la etiqueta del frasco de H2SO4,
Ejemplo: la densidad del H2SO4 al 95% de pureza es de 1,8 g/mL
Luego: 4,9 g de H2SO4 x 1 mL/ 1,8 g H2SO4 = 2,72 mL de H2SO4.
Quiere decir entonces que para preparar esa solución o,1 N de H2SO4 procedo de la siguiente manera: mido en una pipeta 2, 72 mL de H2SO4 al 95% de pureza m, los echo en un erlenmeyer de 1000 mL o en un recipiente con capacidad de 1 L que es lo mismo y completo con agua destilada hasta llegar a los 1000 mL.
¿Cómo puedo interpretar los resultados de normalidad? ¿cómo sé si el resultado es alto, es bajo...?
ResponderEliminarSaludos Sandra: el concepto de Normalidad= equivalentes/L de solución . Lo podemos entender con un ejemplo : si tenemos 0,2 N de NaOH quiere decir que han 0,2 equivalentes de NaOH en 1 L de solución. Tú inquietud es si es más alto... ó más bajo..? Recordemos que en química lo que tú quieres decir o entender se llama concentración y esta depende de la cantidad de compuesto que hay en la solución. Ejemplo:
Eliminar0,3 N de NaOH, 1 N de NaOH, 1,5 N de NaOH de estos datos cual es el más concentrado? Por supuesto que el 1,5 N de NaOH.
Si no es suficiente esta aclaración, se hacen los cálculos con los equivalentes para comprobar que entre más concentrado este el compuesto más cantidad hay de éste en la solución
Si alguna duda me la hace llegar nuevamente.
Que este muy bien
Hola buenas tardes.. si me dice "se dispone de 250ml de una sc na2co3 0,01N. calcule la masa de sal presente" dato:Mr98g/mol.. como hago?
ResponderEliminarse tienen 200 ml de una solucion h2so4 que contienen 10g de dicho acido, calcular: 1)el n de equivalentes de acido presente. 2) la normalidad de la solucion
ResponderEliminarBuenas tardes Mateo, le voy a resolver sus dudas:
ResponderEliminarEl Na2CO3 es una sal que se llama el carbonato de sodio y su peso o masa molecular= 106g/mol para que rectifique los datos.
En las sales los equivalentes se hallan de acuerdo a las cargas totales del elemento metálico, en este caso hay 2Na+ y esos son los equivalentes.
Recordemos que N= # equivalentes/ L de solución lo que implica que los 250 mL de solución hay que convertirlos a L utilizando factor de conversión así:
250mLx 1L/ 1000mL= 0,25 L de solución.
Para hallar los equivalentes despejo de la fórmula de normalidad y queda:
# equivalentes de El Na2CO3 = 0,25 L de solución x 0,01 equivalentes/ L de solución
= 0,0025 equivalentes de Na2CO3
Ahora hallo los peso equivalente gramo de El Na2CO3 =106 g de El Na2CO3 / 2 equivalentes de Na2CO3
= 53 g de Na2CO3/ equivalentes de Na2CO3. Estos datos luego los utilizo para convertir los equivalentes encontrados arriba en gramos de Na2CO3 utilizando factor de conversión así:
0,0025 equivalentes de Na2CO3x 53 g de Na2CO3/ 1 equivalente de Na2CO3 = 0, 1325 g de Na2CO3
Para el caso del H2SO4 su peso molecular= 98 g/mol. También se convierten los 200 mL a L así:
200 mL de soluciónx 1 L de solución/ 1000 L de solución= 0, 2 L de solución.
Ahora en el H2SO4 hay 2H+ y esos son precisamente los equivalentes y con este dato hallo:
Peso equivalentes gramo de H2SO4 = 98 g de H2SO4/ 2 equivalentes de H2SO4= 49 g de H2SO4/ equivalentes de H2SO4.
Luego convierto los 10 g de H2SO4 a equivalentes utilizando factor de conversión así:
10 g de H2SO4 x 1 equivalente de H2SO4/ 49 g de H2SO4 = 0,204 equivalentes de H2SO4
Finalmente reemplazo valores para encontrar N de H2SO4= 0,204 equivalentes/ 0,2 L de solución
= 1,02 N de H2SO4
Que esté muy bien, espero haberle resuelto sus dudas.
A todos los internautas que visitan el blog mil gracias, espero más comentarios sobre la página y espero seguir resolviendo sus dudas.
ResponderEliminar100gr de NaCl en 2.0 Lt de solucion
ResponderEliminarEn este ejercicio encuentro el peso molecular del NaCl qu es = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/mol
ResponderEliminarEn el NaCl hay 1 equivalente que corresponde a 1Na+. Luego:
El peso equivalente gramo de NaCl = 58,5 g de NaCl/ 1 equivalente de NaCl
= 58,5 g de NaCl/ equivalente de NaCl.
Luego utilizo factor de conversión así: 100 g de NaClx 1 equivalente de NaCl/58,5 g de NaCl
= 1,70 equivalentes de NaCl
Finalmente reemplazo valores:
Normalidad de NaCl = 1,70equivalentes/2,0 L = 0,854 equivalentes/L de solución
hola buenas tardes tengo unas duda con unos problemas. este es uno.. se disuelven 0,406 g de cloruro manganoso tetrahidratado, se valoran gastándose 39,5 ml de nitrato de plata 0,1 N. Calcular el porcentaje de cloruro manganoso en la muestra.
ResponderEliminarcomo lo hago? Gracias
En el ejercicio planteado se tienen 0,406 g de MnCl2.4H2O lo que le permite de entrada hacer el calculo de % de MnCL2 en la muestra y no requiere de utilizar los otros datos de la valoración.
EliminarSe halla el peso molecular de de MnCl2.4H2O =197,93 g/mol
Luego utilizo factor de conversión para hallar mol de de MnCl2.4H2O en los 0,406 g de de MnCl2.4H2O . Así:
0,406 g de de MnCl2.4H2O x 1 mol de de MnCl2.4H2O /197,93 g de MnCl2.4H2O
= 0,00205 mol de de MnCl2.4H2O
Luego hallo los g de MnCl2 en l a muestra. Así:
0,00205 mol de de MnCl2.4H2O x125,93 g de MnCl2/ 1mol de de MnCl2.4H2O
= 0,258 g de MnCl2
Finalmente hallo el porcentaje de MnCl2 en la muestra. Así:
% de MnCl2 = 0,258 g x100% / 0,406 g
= 63,5 % de MnCl2 en la muestra.
Nota: también puede trabajar con los equivalentes pero le da un valor diferente.
Buenas tardes quisiera saber como se resuelve este problema. mil gracias
ResponderEliminarSi mezclamos 62mL de Cloruro de potasio 0,2N con 38mL de Cloruro de potasio 0,1N. ¿Cuál será la
normalidad de la solución final? Suponer volúmenes aditivos.
Para este ejercicio convierto los mL a L . Así:
Eliminar38 mLx1 L/1000mL= 0,038 L
62 mL x 1L/1000 mL = 0,062 L
Se procede a hallar los equivalentes de cada una de las soluciones de acuerdo a los datos suministrados. Así:
0,038 L x 0,1 equivalente/ 1L= 0,038 equivalentes
0,062L X 0,2 equivalente/1 L = 0,0124 equivalentes.
Se suman los equivalentes = 0,0162 ya que se trata del mismo compuesto.
Se supone entonces que los volúmenes son aditivos.
Finalmente la N de KCl resultante= 0,0162equivalentes/ 0,1 L = 0,162 N
Que este muy bien.
Hola, emmm... a mi me asignaron este tema para exponerlo ante mis compañeros de clases.. y quisiera saber como desarrollar este tema de una manera teórica y con algunos ejercicios.. sin nada de reactivos.. *No se, si m explico* :s
ResponderEliminarKarim: una manera de explicar o exponer este tema es mostrar el significado de la concentración de una solución mostrando una solución muy azucarada, más o menos azucarada y poco azucarada o una solución muy salada, más o menos salada y poco salada.
EliminarExplicar que en esas soluciones hay una cantidad de cargas positivas o cargas negativas dependiendo del compuesto y que esa cantidad de cargas que se llaman equivalentes disueltos en la solución que normalmente se mide en mL ( mililitros) o L(litros) se llama normalidad que es otra manera de expresar la concentración de un soluto en una solución.
Espero que me hayas entendido.
Que esté muy bien.
Hola, buenas noches, quisiera saber cómo resolver este ejercicio:
ResponderEliminarPara titular 250 ml de una solución de KOH, se necesitan 300 ml de HI con una normalidad de 7N. La normalidad de la base es:
A. 4.8N
B.5.8N
C.8.4N
D.6.2N
Agradecería bastante la colaboración.
Paula: para desarrollar este ejercicio se utiliza la siguiente fórmula:
EliminarVbasex Nbase = Vácido X N ácido
Al reemplazar los valores queda :
250 mL x N base = 300 mL X 7 N
Nbase = 300mL X 7N/ 250 mL = 8,4 N
Y eso es todo.
Que este muy bien.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
Eliminar¡Muchas gracias!
EliminarHola como le va? Mire necesito que me ayude con el siguiente problema: Calcular cuantos gr de acido sulfurico (H2SO4) seran necesarios para obtener 3 litros de solucion 1 normal. Nuestro profesor nos dio la respuesta que es 147 gr, pero el procedimiento no logro descubrirlo.
ResponderEliminarDesde ya muchas gracias.
EliminarLocura Jones si reemplazo datos queda:
Equivalentes de H2SO4 = 1 equivalente/1L X 3 L
= 3equilantes de H2SO4
Para hallar los equivalente de H2SO4 se tiene presente que hay 2 H+ y el peso molecular del H2SO4 es de 98 g/mol.
Luego el peso equivalente de H2SO4 = 98 g/ 2 equivalentes = 49 g/equivalente. Quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g de H2SO4.
Finalmente utilizo factor de conversión asì: 3equivalentes de H2SO4X 49g H2SO4/1equivalente H2SO4 = 147 g de H2SO4
hola te agradecería si me ayudaras con este ejercicio:
ResponderEliminarQue volumen de 0.1 N de HNO3 se requiere para neutralizar 50 mL , 0.150 N de solución de Ba(OH)2
Fredy: en este tipo de ejercicio se utiliza la fórmula N1xV1?=N2xV2
EliminarN1= 0,1 de HNO3
V1= no lo conozco
V2= 50 mL de Ba(OH)2
N2 = 0,150 de Ba(OH)2
Al reemplazar valores de la fórmula general queda:
V de HNO3 = 0,150 N x 50 mL/0,1 N
V de HNO3 = 75 mL de HNO3
Que esté muy bien.
Hola tengo el siguiente problema y no me sale. Al neutralizar 20 ml de cierta disolución de NAOH se gastaron 10 ml de H2SO4 0.2 N y me piden calcular la N del NAOH.
ResponderEliminarHola Malik: para este ejercicio se utiliza la siguiente fórmula:
EliminarN1xV1= N2xV2 y se despeja N1 para el H2SO4 así reemplazando valores:
N1 = 0,2x10/20
N1= 0,1 para el H2SO4
Y eso era todo
Hasta pronto
calcular la normalidad de tiosulfato de sodio pentahidratado a partir de 6.205g diluido a un litro.
ResponderEliminarFranz: En este ejercicio el peso molecular de Na2S2O3.5H2O es 248 g/mol y tiene 2 equivalentes porque hay 2Na+. Luego:
ResponderEliminarPeso equivalente gramo de Na2S2O3.5H2O= 248g/2equivalentes
=124 g/equivalente.
Luego se utiliza factor de conversión así:
6,205g Na2S2O3.5H2Ox 1equi Na2S2O3.5H2O/124 g Na2S2O3.5H2O¬= 0.05 equivalente de Na2S2O3.5H2O.
Finalmente N de Na2S2O3.5H2O = 0.05 equivalentes/1 L = 0,05
Que este muy bien
En la actualidad estoy adelantando una investigación sobre el uso del blog en la enseñanza de la química en el tema de la estequiometría.
ResponderEliminarLe agradezco enormemente a los visitantes de esta página sus comentarios sobre el blog y su país de origen, esto me ayuda a enriquecer la investigación.
Mil gracias
hola, disculpe me podría proporcionar algún correo suyo o algo para mandarle un archivo de química, es que no le entiendo y me gustaría que usted me ayudara a resolverlo, ya que veo que usted sabe mucho de química, y son para estudiar para un examen.
ResponderEliminarDaniel: en estos días ando muy atareado precisamente porque vengo adelantando una investigación sobre estequiometría. Sin embargo trataré de colaborar en lo que más pueda: el correo es quimicarosahenao@gmail.com
ResponderEliminarHasta pronto
como cambio la normalidad de una sustancia por ejemplo camiar HCl 0.3N a HCl 0.6N ?
ResponderEliminarcomo cambio la normalidad de una sustancia por ejemplo camiar HCl 0.3N a HCl 0.6N ?
ResponderEliminarDulce Divina: debe tener muy presente que los cambios de concentración en un solución se hacen de una solución más concentrada a una solución menos concentrada. Ejemplo: preparar un litro de una solución 0,3 N a partir de una solución 0,6 N.
ResponderEliminarRecordemos que N1xv1 = N2xV2
Reemplazo valores asÍ:
0,6xv2 = 03Nx1L= 0,5 L 0 500 mL
Es decir tomo 500 mL de la solución 0,6 N y la completo con agua hasta 1 L
Eso es todo
Cuál es la normalidad que resulta de disolver 49,05 g de H2SO4 en 500 ml de solución (Peso molecular del H2SO4 98,1g/mol.)
ResponderEliminarCuál es la normalidad que resulta de disolver 49,05 g de H2SO4 en 500 ml de solución (Peso molecular del H2SO4 98,1g/mol.)
ResponderEliminarPaola: en el H2SO4 hay 2 equivalentes y como el peso molecular del ácido es 98 g/mol.
ResponderEliminarSe halla el peso equivalente gramo de H2SO4= 98g/ 2equivalentes
= 49 g/equivalente. Lo que indica que un equivalente pesa 49 g.
Para el caso del ejercicio en 49,05 g de H2SO4 se tiene 1 equivalente y los 500 mL es lo mismo que tener 0,5 L.
Por tanto N de H2SO4= 1 equivalente/0,5 L de solución
= 2 N
Eso es todo, hasta pronto
Recuerde que el peso molecular es la sum de los pesos atómicos de cada uno de los elementos de un compuesto teniendo en cuenta el subíndice del elemento y el número de equivalentes se refiere a las cargas de los ácidos(H+), bases (OH) y sales (cargas de los metales).
ResponderEliminarNaCl = 23g/mol +35,5 g/mol= 58 g/mol y número de equivalentes 1
H2SO4 = 2x1g/mol + 32 g/mol+ 4x16g/mol = 98g/mol y número de equivalentes 2
HCl = 1 g/mol+ 35,5 g/mol= 36,5 g/mol y número de equivalentes 1
Espero haberle colaborado.
Nesecito aser una exposicion
ResponderEliminarJaime: la publicación que hago sobre el tema de normalidad es muy explícita y le sirve para su exposición. Se puede apoyar preparando una solución 1 N de NH4Cl así: toma 17,6 mL de esta sal la echa en un beaker y la completa con agua hasta 500 mL.
ResponderEliminarQue esté muy bien
hola , necesito realizar un ejercicio, y me encantaría si me pudieras ayudar, va:
ResponderEliminarcalcular la molaridad y la normalidad del acido fosfórico (H3PO4) si su densidad es: 1.4 g/ml y su pureza un 45%. ¿Cuál es la concentración de los iones en solución..? de ante manos Gracias.
Emmanuel: para este ejercicio se debe tener el dato de la cantidad en mL o L que usted va a tomar del ácido fosfórico o si es arbitrario y en qué cantidad de solvente lo va a disolver o la cantidad de la solución en ml o L?
ResponderEliminarcomo puedo preparar una solucion al 1.54 N de Ca(OH)2
ResponderEliminarCorina: para este ejercicio primero se halla el peso molecular de Ca(OH)2 que es igual a 74g/mol.
ResponderEliminarLuego halla el peso equivalente gramo de Ca(OH)2= 74g/ 2equivalentes= 37g/1equivalente.
Ahora interpreto el 1,54 N que indica que hay 1,54 equivalentes por cada L de solución.
Luego se utiliza factor de conversión así: 1,54 equivalentes de Ca(OH)2X 37g/ 1equivantes Ca(OH)2
= 56,98 g de Ca(OH)2
Quiere decir que mide 56,98 g de Ca(OH)2 los echa en un beaker lo disuelve hasta alcanzar completar 1 litro con agua.
ayuda
ResponderEliminaral analizar 5 ml de jugo de uva se gastaron 3.2ml de disolución de NaOH 0.121N. calcula la acidez de dicho jugo expresándola como porcentaje de ácido malico
¿cual es la normalidad del jugo de uva?
¿cual es el porcentaje del acido malico en el jugo de uva?
Zahid: en este ejercicio se utiliza la fórmula N1XV1= N2XV2 para la neutralización que normalmente debe registrar un PH aproximado de 7.
ResponderEliminarSe reemplazan valores 3,2mLX /5 mL = N2 de donde N2 = 0,07744 que corresponde a la normalidad del jugo de uvas.
Ahora bien, si usted considera que el jugo de uva solo contiene ácido málico pueden encontrar los gramos del ácido utilizando el valor de N2 encontrado y para encontrar la masa de la solución o el jugo se utiliza el picnómetro para hallar el valor de la densidad. Luego hace el reemplazo de los valores expresados en porcentaje de ácido málico.
En la literatura se expresan valores de 1-4 g/L de ácido málico encontrado en el jugo de uva que también le pueden servir como referente para hallar el valor en gramos de ácido málico en el jugo de uva. Supongamos que sean 3g de ácido málico/1L de jugo de uva y al reemplazar valores queda:
5 mL de jugo de uva X 3 g de ácido málico/ 1000 mL = 0,015 g de ácido málico. La masa de la solución la obtiene al encontrar el valor de su densidad medida en un picnómetro y luego reemplaza valores expresados en porcentaje.
También puede utilizar el método enzimático para determinar la cantidad de ácido málico en el jugo de uva.
Espero haberle colaborado
como calcular los equivalentes gramos de Hcl en 2L de solcuion 3N
ResponderEliminarCesar: en este ejercicio se utiliza primero la fórmula de normalidad= # 31equivalentes/L de solución y al reemplazar los valores se tiene que # equivalentes = 3NX2L= 6.
ResponderEliminarLuego para hallar los equivalentes –gramo o peso equivalente gramo: M/#equivalentes
M es el peso molecular del HCl= 36,5 g
Al reemplazar valores se tiene Equivalentes gramo= 36,5g/equivalente= 6.08g/equivalentes.
Hasta pronto.
Cesar: en el ejercicio no se registró un valor y entonces l:
ResponderEliminarEquivalente gramo= 36,5 g/ 6 equivalentes = 6,08 g/equivalente.
Para que tenga en cuenta
Hola me gustaria que me ayudaran con este ejercicio: Una muestra de 12 g de vinagre se titulo con 20 ml de NaOH 0.5 N. Calcule el % p/p del acido acetico en el vinagre
ResponderEliminarAnnarita : he estado intentado hacer el ejercicio y los resultados no corresponden. Le solicito el favor de revisar bien los datos.
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ResponderEliminarhola me podrias ayudar con este ejercicio:
ResponderEliminar¿cuantos gramos de soluto hay en 200 mL de NaOH 0.6M?
hola me podrias ayudar con este ejercicio:
ResponderEliminar¿cuantos gramos de soluto hay en 200 mL de NaOH 0.6M?
Saludos Paula: la fórmula para la molaridad=moles de soluto/L de solución.
ResponderEliminarEn la fórmula se despeja moles de soluto=molaridad X L de solución.
Se reemplazan valores así: moles de soluto= 0.6MX 0.2 L= 0.12moles de NaOH.
El peso molecular de NaOH= 23g/mol+ 16g/mol + 1g/mol= 40 g/mol
Se utiliza factor de conversión 0.12moles de NaOH X40 g de NaOH/ mol de NaOH= 4,8 g de NaOH.
Hasta pronto.
tengo que encontrar la normalidad de una solucion de acido nitrico que contiene 0,4 equivalentes quimicos en 4 litros de solucion.....el resultado es 7 me podrian ayudar porfavor???
ResponderEliminarKaren: este ejercicio es un simple reemplazo de la fórmula de normalidad. Así:
ResponderEliminarN= 0,4 equivalentes/ 4 L de solución = 0,1.
Como puede notar el resultado nunca puede ser 7 N.
Hasta pronto.
Hola, se puede pasar de una solucion normal a una de mayor o menor concentracion normal?
ResponderEliminarjacqueline: solo se puede pasar de mayor concentración a menor concentración.
ResponderEliminaruna eps utiliza mercurio para su unidad odontologica y compra la onza de mercurio a razon de 4.978 pesos, si la densidad del mercurio es 13.6 g/cc y se requiere para trabajar durante 1 año una cantidad de 9.7 litros. ¿cuanto gasta la eps por el mercurio?
ResponderEliminarDelio José: para este ejercicio se requiere la conversión de litros(L) a onzas. En el ejemplo se requieren 9,7 L de mercurio durante el año. Ahora en onzas queda:
ResponderEliminar9,7 L X 1onza/0,0296L = 327,7 onzas durante el año.
Ahora si la onza de mercurio tiene un costo de $ 4978 queda:
327,7 onzas X $ 4978/ 1 onza = $ 1631290 que es el costo durante un año.
Disculpe la demora, pero estaba algo atareado en mis actividades como docente.
Ayuda urgente por favor :O
ResponderEliminarCalcular la cantidad de solución de ácido sulfúrico 0.02N que hay que medir para determinar sulfatos en 0.5g (cantidad de muestra que entra al tubo). Límite=0.012% o 100ppm.
Por su atención, gracaias, espero puedan ayudarme :O
Angel: un poco tarde la respuesta al problema, espero ayudarle.
ResponderEliminarSe interpreta la solución 0,02 N de H2SO4 que quiere decir 0,02 equivalentes de H2SO4 /L de Solución.
Recordemos que el peso molecular de H2SO4 es de 98 g/mol. Si encontramos el peso equivalentes de H2SO4 = 98g/ 2equivalentes = 49g/ equivalente.
Luego utilizamos factor de conversión para hallar la cantidad de H2SO4 en la solución. Así:
0,02 equivalentes de H2SO4 X 49 g de H2SO4 / 1equivalente= 0,98 g de H2SO4 . Lo cual quiere indicar que se tienen 0,98 g en 1 L de solución.
Como la cantidad que entre al tubo es de 0,5 g de sulfatos, se utiliza el siguiente factor de conversión:
0,5 g de H2SO4 X1000mL de solución/0,98g de H2SO4 = 510 mL de solución que se debe medir y echar al tubo.
De otro lado si el límite para determinar sulfatos es de 100 ppm quiere decir que se deben medir 102 mL de solución.
Hasta pronto.
Me piden determinar el Equivalente gramo de 200g de Hidróxido de Amonio, por favor ayudame ;c
ResponderEliminarKirstchem: se halla el peso molecular del NH4OH (hidróxido de amonio) que es 53g/mol. Luego se halla el peso equivalente gramo de NH4OH= 35g/1equivante. Lo que indica que un equivalente de NH4OH pesa 35 g.
ResponderEliminarEn este compuesto hay 1 equivalente porque solo hay un grupo OH.
Finalmente se plante el siguiente factor de conversión: 200g de NH4OHX 1equivalente/35 g de NH4OH= 5,71 equivalente.
Es un placer haberle colaborado
Kirstchem: estuve revisando la anterior publicación y el peso molecular de NH4OH es 35 g/mol para que corrija.
ResponderEliminarHasta pronto
Primo me puedes ayudar, me dice, mostrar los cálculos realizados para encontrar la normalidad de la solución de NaOH. El volumen del ácido acético es 10ml, 0,1 M. Y el volumen de NaOH es de 10,3
ResponderEliminarPrimo me puedes ayudar, me dice, mostrar los cálculos realizados para encontrar la normalidad de la solución de NaOH. El volumen del ácido acético es 10ml, 0,1 M. Y el volumen de NaOH es de 10,3
ResponderEliminarCristian: en este ejercicio se utiliza la fórmula de conversión de Molaridad a Normalidad así:
ResponderEliminarN= #equivalentes x M y se reemplazan valores. Como los equivalentes del ácido acético es 1 entonces queda el mismo valor.
Recordemos que N1xV1 = N2x V2 y se reemplazan valores.
10mLx 0,1 N = N2 x 10,3mL y se despeja N2 en donde N2 = 0,097
Y eso es…..todo
Que volumen de una solucion 1M y que volumen de una solucion 1N contiene 114g de Al2(SO4)3
ResponderEliminarMire: en este ejercicio M= mol de soluto/L de solución y se despeja L de solución= Mol soluto/M.
ResponderEliminarDe otro lado el peso molecular del Al2(SO4)3 = 242 g/mol. Se utiliza factor de conversión para encontrar las moles de Al2(SO4)3 . Así: 114 g de Al2(SO4)3 x 1mol de Al2(SO4)3 /242 g de Al2(SO4)3 = 0,47 mol de Al2(SO4)3 .
Se reemplazan valores : L de solución= 0,47 mol de Al2(SO4)3 /1M= 0,47 L (respuesta uno)
La N = # equivalente/L de solución. Se despeja L de solución= #equivalente/N.
Los pesos equivalente gramo = 242 g/ 3equivalentes= 80,66g/1 equivalente. Ahora:
114 g de Al2(SO4)3 x 1 equivalente/80,66 g Al2(SO4)3 = 1,41 equivalente.
Finalmente se reemplazan valores : L de solución= 1,41 equivalente/ 1N= 1,41 L de solución (respuesta dos)
Hasta pronto.
me podrian ayudar con tres problemas
ResponderEliminar-Si peso 36.5 g de HCl y la agrego en 1000ml de agua destilada ¿Caul es la concentracion en M de la solucion? ¿Cuanto es su pH ?
-Cuantos gramos de HCl necesito para preparar 1000ml de una solucion a pH 2.
-Cuantos gramos de NaOH necesitaria pesar para preparar 2L de una solucion a pH 9.
Breyner: p)ara hallar la M de HCl cuya fórmula es = mol de soluto/ L de solución se tiene entonces que peso molecular de HCl es igual a 36.5 g/mol por lo tanto. Si se utiliza factor de conversión queda:
ResponderEliminar36,5g de HCl X 1 mol de HCl/36,5g de HCl= 1 mol de HCl (respuesta uno)
De otro lado recordemos que PH= -log (H3O+) y si queremos encontrar la concentración de H3O+ se utiliza en una calculadora científica en antilogaritmo que es:
(H3O+)= 10-ph por lo tanto. (H3O*)= antilogaritmo 10- 2= 0.01 y luego se utiliza la fórmula de M que es= mol de soluto /L de solución y se despeja mol de soluto.
Queda: mol de soluto= 1LX 0,01 M= 0,01 mol de HCl.
Luego utilizo factor de conversión: 0,01mol de HCl X 36,5 g de HCl/1 mol de HCl = 2,73x10-4 g de HCl.
Para el caso de PH igual a 9 se utiliza el mismo proceso , teniendo en cuenta que en una solución de NaOH el pH es básico, por lo tanto. (OH)= antilog 10-9 = 1X10-9.
Entonces mol de NaOH= 2LX 1x10-9= 2X10-9 mol de NaOH. Luego se utiliza el factor de conversión:
2x10-9 mol de NaOH X 40 g de NaOH/ 1 mol de NaOH= 80 X 10-9 g de NaOH.
Espero haberle ayudado.
Por motivos de fuerza mayor (accidente de mi hija) no estaré solucionando ninguna inquietud por un buen tiempo.
ResponderEliminarNos estaremos contactando.
Ayer yo tenía una duda porque se supone que necesitaba preparar 250 ml de HCL 1 molar, pero no había tomado en cuenta que lo estaba haciendo en gramos, total que lo corregí y con la fórmula de la densidad obtuve mi resultado. Pero aún no logro comprender por qué la pureza afecta los cálculos. ¿Alguien me podría explicar por favor?
ResponderEliminarXara: porque todos los compuestos tienen impurezas es decir al analizar el material por métodos cualitativos se encuentran en menor proporción otros compuestos. Mire si yo tengo 50 g de HCl al 70% de pureza quiere decir que de esos 50 g solo 35 g son HCl y el resto son impurezas y estos datos me afectan cuando se produce una reacción química.
ResponderEliminarSe utiliza 20 ml de una solucion de acido sulfurico de concentracion desconocida.
ResponderEliminarSe utiliza 22 ml de solucion de hidroxido de sodio hasta el punto de equivalencia con indicador fenolftaleina
determinar la concentracion de la solucion de acido sulfurico ?
Laura: en este ejercicio es indispensable conocer la concentración del hidróxido de sodio para encontrar la concentración del ácido sulfúrico de concentración desconocida.
ResponderEliminarEsto es porque N1xV1 = N2xV2 donde se presenta el punto de equivalencia.
Hola! Me podría ayudar con estos ejercicios.
ResponderEliminarRealice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de cada una de las soluciones siguientes:
NaCl a 1000 mg/L
NaOH 0.10 N
H2SO4 0.10 N
Agradecería mucho su ayuda. :)
Erika: para el caso de NaCl 1000 mg/ 1 L , si interpreto la relación al convertir mg a g queda 1g/1L de solución. Luego utilizo factor de conversión para preparar 100 mL de solución. Así:
ResponderEliminar100 mL de solución 1g de NaCl/ 1000mL de solución = 0,1 g de NaCl.
Quiere decir que se pesa 0,1 g de NaCl , se echa en un beacker y se adiciona agua hasta completar 100 mL de solución.
Para 0,10 N de NaOH y preparar 100 mL de solución. Recordemos la fórmula de NaOH= #Equi/L de solución. Los 100 mL equivalen a 0,1 L
Se despeja # equivalentes de NaOH y se reemplazan valores = 0,1L de solución 0,10 N= 0,01equiv de NaOH.
Se debe hallar el peso molecular del NaOH= 40 g/mol.
Luego: peso equivalente de NaON = 40 g/#equiva= 40g/#equiva.
Se utiliza factor de conversión. Así: 0,01equival NaOHX 40 g de NaOH/ 1equiv NaOH = 0,4 g de NaOH.
Finalmente: se pesan 0,4 g de NaOH se echan en un beaker y se adiciona agua hasta completar 100 mL de solución.
Para 0,10 N de H2SO4 se utiliza el mismo procedimiento teniendo en cuenta que el peso molecular de H2SO4 es de 98 g/mol y que éste tiene 2 cargas positivas o sea 2 equivalentes.
Asi: 0,01 equiv de H2SO4 X 49 g de H2SO4/ 1 equiv de H2SO4 = 0,4 g de H2SO4.
Finalmente se pesan 0,4 g de H2SO4 se echan en un beaker y se adiciona agua hasta completar 100 mL de solución.
Hasta pronto
ola me ayudarían con este problema
ResponderEliminarcalcula los gramos de soluto de 250 ml de una solución 0.0200 N de hidróxido de calcio que se utilizan en reacciones en las que se remplazan ambos iones hidróxido.
por favor seria de gran ayuda :)
Juana: recordemos que N = # equi/ L de solución . se despeja #equi= NX L solución.
ResponderEliminarSe reemplazan valores # equi de Ca(OH)2 = 0,02NX 0,250L de solución= 0,005 equiv de Ca(OH)2. Estos equivalentes se deben convertir a g de Ca(OH)2
Así: se halla el peso molecular de Ca(OH)2 = 74 g/mol.
En el Ca(OH)2 hay 2 grupo OH o sea 2 equivalentes. Luego se halla el
Peso equiva-gramo de Ca(OH)2= 74 g/ 2 equiv= 37 g/equi.
Finalmente se utiliza factor de conversión: 0,005equivX 37 g de Ca(OH)2/ equiv= 1,85 g de Ca(OH)2
Eso es todo.
gracias fue de mucha ayuda :)
Eliminargracias fue de mucha ayuda :)
EliminarSiempre disponible
Eliminartus explicaciones y respuestas son excelentes, gracias por darte el tiempo para orientarnos.
ResponderEliminarMaría Guadalupe: mil gracias por tu comentario, cada día me satisface más mi labor como maestro y le agradezco al todopoderoso por haberme dado esta oportunidad.
Eliminarayudame con este problema
ResponderEliminarpepare 100 ml de una solucion de NaOh 1N. Cuanto se debe de pesar de NaOh
te lo agradeceria
y con estos porfa:
ResponderEliminarprepare 100ml de una solucion de NaOh 0.25 N a partir de una solucion madre al 4% p/v . mida el volumen
-prepare 100 ml de una solucion 0.25N a partir de H2SO4 y HCL o HNO3 concentrado. usar densidad y pureza para cada sustancia.
ResponderEliminar-a partir de una solucion de HCL 0.25 N prepare 100ml e una dilucion 0.05N
- Prepare 100 ml de una solucion de NaHCO3 0.2 M . Cuanto debe de pesar de NaHCO3
ResponderEliminarprepare 100 ml de una solucion de NaHCO3 0.05M a partir de una solucion al 16.8% p/v.
te agradeceria muchisimo si me ayudas porque realmente no le comprendo a estos ejercicios.
Paula: le voy a resolver algunas ejercicios que le sirven de guía para solucionar los otros.
EliminarEl peso molecular del NaOH es 40 g/mol. 100mL= 0,1 L
N= #equi/ L de solución . Se reemplazan valores y se despeja # Equi= 0,1L x 1N = 0,1 equi de NaOH. En el NaOH hay 1 equivalente
Luego peso equiv gramo de NaOH = 40g/equi. Quiere decir qu 1 equi pesa 40 g.
Se utiliza factor de conversión así: 0,1equi de NaOH x 40 g de NaOH/ 1 equi= 4 g de NaOH que se deben de pesar.
Solución para el otro ejercicio:
100mL = 0,1 L . Se reemplazan valores # equi de NaOH= 0,25 NX 0,1 L= 0,025equiv
Se utiliza factor de conversión así: 0,025equi x 40 g de NaOH/1quiv= 1 g de NaOH.
Como la solución madre es 4% p/V. se utiliza factor de conversión asï_
1 g de NaOH x100mL/4 g de NaOH= 25 mL de NaOH que se deben medir de esa solución madre.
Hasta pronto.
muchisimas gracias!!
Eliminarbuena noche a todos, hojala pudieras ayudarme con las siguientes preguntas:
ResponderEliminar1. Calcular los miligramos necesarios de NaCl para obtener un gasto de 10 ml de la solución de AgNO3 de concentración 0.02N.
2. Calcular los gramos necesarios para preparar una solución de Cromato de Potasio al 5% en peso.
PROCEDIMIENTO ESPECÍFICO (Estandarización del AgNO3).
1. Pesar los miligramos ya calculados de NaCl en un matraz Erlenmeyer.
2. Colocarle al matraz 25 ml de agua destilada para disolver el NaCl.
3. Agregar 1ml de solución de Cromato de Potasio a la solución resultante.
4. Verter en una bureta graduada 25 ml de la solución de AgNO3 para titular gota a gota la solución contenida en el matraz.
5. Finalizar la agregación del AgNO3 cuando la coloración cambie a un color rojizo.
6. Los pasos 1 a 5 realizarlos dos veces más.
RESULTADOS.
TITULACIÓN VOLUMEN GASTADO DE AgNO3
1 11.3 ml
2 11.9 ml
3 11.5 ml
CALCULOS COMPLEMENTARIOS.
Instrucciones:
1.Calcular la Normalidad para cada una de las titulaciones. (Normalidad experimental).
2.Calcular la normalidad promedio.
3.Calcular el error resultante entre la normalidad teórica y experimental.
Hojala puedas ayudarme, recientemente estoy cursando la ingenieria en biotecnologia en linea, pero no me proporcionan el material necesario para desarrollar estos temas y en internet no he encontrado ejemplos parecidos
muchas gracias por tu atencion
Maria Guadalupe: para este ejercicio se utiliza la fórmula N1xV1= N2xV2.
ResponderEliminarLo cual indica que los equivalentes de AgNO3 son los mismos equivalente de NaCl. Por lo tanto:
10mL= 0,01 L.
Recordemos que N= # equi/L de solución. Se reemplazan valores N= 0,01Lx 0,02N= 0,0002equi.
El peso molecular de NaCl = 58.5 g. El peso equiv gramode NaCl= 58,5 g/1equi= 58,5 g/equiv.
Se utiliza factor de conversión así: 0,0002equiv x 58,5g de NaCl/ 1quiv= 0,0117 g de NaCl que hay que pesar.
La Normalidad teórica de NaCl es = 0,0002equi/0,025L= 0,008 equiv/L.
Las normalidades experimentales se hacen así:
a)Para el gasto de 11,3 mL de AgNO3. Se reemplazan valores N1 = 0,02N x 11,3mL/25 mL= 0,009N
b) N1= 0,02N x 11,9mL/ 25mL = 0,00952N
c) N1= 0,02N x11,5mL/ 25mL= 0,0092.
La Npromedio = 0,009+0,00952+0,092/3= 0,00924.
El porcentaje de error= Valor teórico-valor experimental/ valor teóricox100%
Luego p% de error= 0,008-0,00924/ 0,008 x1005= -15,5% que se interpreta con un erro del 15,5% experimental.
Bueno, algo largo el ejercicio, pero creo que valió la pena.
Hasta pronto
Buen dia profesor, me podria ayudar con este problema.De antemano gracias:
ResponderEliminarRealiza los cálculos para obtener los mililitros de HCl que se requieren para preparar 500 ml de ácido clorhídrico a una concentración 0.80 N.
Los datos del reactivo son:
Peso molecular del HCl = 36.46 g/mol
Densidad = 1.17 g/ml
Porcentaje de pureza = 37.2%
Valery: un poco tarde le estoy desarrollando los cálculos que me solicita;
ResponderEliminarIniciamos convirtiendo los 500 mL a L que es 0.5 L.
Luego N= #equi/L de solución se despeja 3Equiv de HCL = 0,8N x 0,5 L= 0,4 equiv de HCl.
Luego se halla el Peso-equi –gramo de HCl: 36,5 g/1equi. Esto lo hice porque en el HCl solo hay 1 equivalente que según los cálculo al interpretarlos pesa 36,5 g.
Utilizo factor de conversión : 0,4equi v de HClx 36,5 g de HCl/ 1equi HCl= 14,6 g de HCl
Pero el HCl está al 37% . Luego utilizo factor de conversión: 14,6 g de HCl x 100 g HCl/ 37 g HCl=39,45 g de HCl.
Como la densidad del HCl es 1,17 g/mL. Se utiliza factor de conversión así:
39.45 g de HClx 1mL/ 1,17g de HCl= 33.71 mL de HCl que se deben de medir al 37% con una densidad de 1,17g/mL y se adiciona agua hasta completar 500mL y ya está preparada la solución 0,8 N.
Feliz mañana.
Muy buenas tardes profesor, le quiero pedir un favor si me pudieras ayudarme de un problema: determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.
ResponderEliminarCalcular los gramos necesarios para preparar 100 ml de solución de hidróxido de sodio 0.2515 M
Calcular el peso en gramos de 5ml de vinagre.(p=1.076gr/ml)
Calcular los gramos necesarios para preparar 100 ml de una solución de Fenolftaleina al 5% en peso.
TITULACIÓN VOLUMEN GASTADODE NaOH
1 21 .6ml
2 21. 3ml
3 21.7ml
Calcular la Normalidad para cada una de las titulaciones. (Normalidad experimental)
Calcular la normalidad promedio
Calcular el error resultante la normalidad teórica y experimental.
Calcular el grado de acidez con los datos obtenidos (utilizar el volumen gastado promedio).
Muy buenas tardes profesor, le quiero pedir un favor si me pudieras ayudarme de un problema: determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.
ResponderEliminarCalcular los gramos necesarios para preparar 100 ml de solución de hidróxido de sodio 0.2515 M
Calcular el peso en gramos de 5ml de vinagre.(p=1.076gr/ml)
Calcular los gramos necesarios para preparar 100 ml de una solución de Fenolftaleina al 5% en peso.
TITULACIÓN VOLUMEN GASTADODE NaOH
1 21 .6ml
2 21. 3ml
3 21.7ml
Calcular la Normalidad para cada una de las titulaciones. (Normalidad experimental)
Calcular la normalidad promedio
Calcular el error resultante la normalidad teórica y experimental.
Calcular el grado de acidez con los datos obtenidos (utilizar el volumen gastado promedio).
Angel: debido a mis actividades como docente, en muchas ocasiones no puedo responder inmediatamente a las inquietudes de muchos internautas. Pido paciencia…..mucha paciencia.
ResponderEliminarBien Angel: los 100mL equivalen a o,1 L.
La M = moles de soluto /L de solución. Se despeja moles de Soluto: 0,02515Mx 0,1L= 0,02515mol de NaOH. Se utiliza factor de conversión así: recordemos que el peso molecular del NaOH es 40 g/mol.
0,02515mol de NaOH x 40 g de NaOH/ 1 mol de NaOH= 10,06 g de NaoH que se deben pesar.
Peso del vinagre : 5 mL de vinagreX 1,076 g/ 1 mL de vinagre= 5,38 g de vinagre.
Para el caso de la fenolftaleína al 5% quiere decir 5 g de fenolftaleína y se completa con etanol hasta los 100 mL.
Ahora : el promedio de los mL gastados de NaOH en la titulación es de: 21,6mL+21,3mL+ 21,7/3= 21,5 mL de NaOH
En la titulación se presenta la siguiente reacción:
NaOH(ac) + CH3COOH (ac) CH3COOHNa + H2O
Como vemos 1 mol de NaOH reacciona con 1 mol de CH3COOH por tanto sus moles son iguales.
Ahora:
21,5 mL de NaOHx 0,2515 mol de NaOH/ 100 mL de solución= 0,0054 mol de NaOH.
Luego: 0,0054mol de CH3COOH/5mL de vinagrex 1000mL de vinagre/ 1L de Vinagre= 0,108 M de CH3COOH en la solución de vinagre.
Como el peso molecular del CH3COOH es 60 g/mol.
Entonces: 0,108 mol de CH3COOH/ 1 L de vinagreX 60 g de CH3COOH/ 1 mol de CH3COOH= 6,48 g de CH3COOH/ 1 L de vinagre.
Por último:6,48 g de CH3COOH/ 1000mL de vinagre x1,07 mL de vinagre/ 1 g de vinagrex 100 g de vinagre/100 g de vinagre= 0,69336 g de CH3COOH/100 g de vinagre = 0,69 % de acidez.
En este caso la M es la misma N ya que se tienen 1 equivalente.
Recordemos la fórmula N1 xV1 = N2xV2
Se reemplazan valore: 100mL x 0,2515N = 21,6 mL x N2
Se despeja N2= 100mL x 0,2515/21,6 mL = 1,16 N2.
Y así sucesivamente se trabajan los otros y se halla el promedio dividiendo por 3 y estas son las normalidades experimentales.
Para hallar el % de error= VT- VR/VT x 100%
VT: valor teórico VR: valor real o experimental y se reemplazan los valores.
Recuerde el valor teórico es 0,2515M.
Hasta pronto.
Hola, quisiera saber si puede ayudarme con el siguiente problema
ResponderEliminar¿Cuantos gramos de HNO3 se necesita para preparar 3 dm3 de una solucion de 2 N?
Desde ya muchas gracias
Aldo Ellena: se tiene primero en cuenta que 1 dm3= 1 L.
ResponderEliminarLuego utilizo factor de conversión 3dm3x 1L/ 1dm3= 3 L
N= # equiv/ L de solución. Se reemplazan valores # equiv= 3L solución X 2N = 6 equiva de HNO3
Peso molecular de HNO3 = 63 g/mol.
Luego peso equivalente gramo de HNO3= 63 g/ 1 equivalente. Recuerde que en el HNO3 solo hay un H+.
Finalmente utilizo factor de conversión.
6equivalentes HNO3 x 63 g de HNO3/ 1 equivalente HNO3 = 378 g de HNO3
Hasta pronto
Hola, quisiera realizar una pregunta, por que la normalidad, bajor parámetros fisicoquímicos, esta actualmente en desuso parcial, siendo la modalidad (m) la ms precisa.
ResponderEliminarKelly Johana: mire hay una fórmula que combina la normalidad con la molaridad es decir la una es directamente proporcional a la otra en cierta medida. Lo cual lleva a decir que si la N está en desuso puede obedecer a los cálculo estequiométricos de la normalidad que a veces se vuelven espinosos, porque si se presentan cambios termodinámicos en una solución , dichos cambios estarían afectando cualquier medida de concentración que se desee.
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ResponderEliminarBuenas noches me gustaría que me explicara cómo resolver este problema
ResponderEliminarCalcula la normalidad de 18 ml de HCl con una pureza de 34% y una densidad de 1.2 gr/ml disueltos en 250ml de disolución
Roberto: inicialmente se halla los gramos de HCl así: 18mLX 1,2g/1mL= 21,6 g de HCl. Como la pureza es del 34% utilizo factor de conversión asÍ 34/100X 21,6g = 7.34 g de HCl.
ResponderEliminarLuego el peso –equivalente-gramo de HCl= 36,5 g/1equivalente.
Se utiliza factor de conversión así: 7,34 g de HCl X 1equivalente 36,5 g = 0,20 equivalentes de HCl.
Finalmente N de HCl= 0,20 equivalente/ 0,25L de solución= 0,8
Que esté muy bien.
Hola, tengo una ácido sulfúrico al 5,25N y lo necesito pasar a 0,1N. Como debo hacer la conversión para obtener la concentración requerida?. gracias.
ResponderEliminarBuenas tardes: en este ejercicio se utiliza la fórmula N1xV1 =N2xV2.
ResponderEliminarSupongamos que voy a preparar y 1 L 0,1 N a partir de una solución 5,25 N.
Se reemplazan valores V1 = 0,1X 1L/ 5,25N = 0,0190 L 0 19 mL.
Se interpreta así : mido 19 mL de la solución 5,25 N , los echo en un beaker de 1 L y los completo con aguas hasta el L del beaker.
Hasta pronto
¿En qué otros casos es útil calcular la Normalidad de una solución?
ResponderEliminar¿Por qué es importante utilizar concentraciones Molares en reacciones químicas?
ME URGEEEEEE, PLEASE****
La molaridad y la normalidad son muy importantes por las relaciones temodínámicas en una reacción química y son indispensables para calcular el pH de una solución y la preparación de productos químicos en la industria.
ResponderEliminarJhonatan Henao Osorio 11-C
ResponderEliminarDespués de haber leído toda la teoría y haber realizado un detallado análisis de todos los ejemplos que se muestran, vemos que la normalidad es un tema complejo que se relaciona con unas sustancias químicas donde debemos tener en cuenta otros temas ya vistos como lo son la molaridad, el soluto,la solución y los números de oxidación también debemos aplicar en el tema de la molaridad lo que es el peso molecular donde se incluyen otros TEMAS de igual importancia relacionados con la química. En el tema de la normalidad vemos una formula química (N=equivalentes soluto/L de solución )que es de gran ayuda para una buena comprensión del tema, como también vemos cierta relación entre molaridad y normalidad. Después de una buena comprensión de todos los ejemplos vemos que el tema de la normalidad no es tan complejo como parece.
estefania perez botero 11:C
ResponderEliminarla normalidad es una unidad de concentracion que expresa la cantidad de equivalentes gramos de un soluto en 1 litro de solucion Por esto se quiso desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrentara a los laboratorios de una forma más práctica.
Emerson florez vera 11-C
ResponderEliminarReciban un cordial saludo...
Luego del análisis del importante tema como lo es la normalidad se obtuvo una conclusión, La cual sera especificada a continuación :
El tema de la normalidad conlleva sucesivamente a una dependencia entre factores químicos que dificulta el entendimiento sobre este tema, debemos estudiar mas a fondo todos los temas que se incluyen en este para llevar a cabo una buena realización y profundización sobre el tema de la normalidad. Unas de las recomendaciones mas importantes para el entendimiento de la normalidad es profundizar y buscar nueva información y realizar ejercicios relacionados con la molaridad y todo su contenido. Una vez ya claro todos estos otros temas damos paso a el tema de la normalidad y así podremos efectuar mas fácilmente todos y cada uno de los ejercicios.
Santiago Ruiz Piedrahita 11ºC
ResponderEliminarTeniendo en cuenta la explicación dada por el docente Alberto puedo expresar de una forma subjetiva que la normalidad es de gran importancia tanto para el estudio como para la preparación de algunos productos químicos, la normalidad lleva a un reconocimiento de temas ya vistos como la molaridad. También si en una clase no se entiende el tema dado de normalidad podemos acudir a este texto cuantas veces podamos para entenderlo de una manera más práctica y sencilla. En la normalidad podemos ver la fórmula es: n= equivalentes soluto/l de solución. En la cual nos expresa de una manera cómoda la explicación del tema como la aplicación de este. Y por último mirándolo desde una simple perspectiva lo básico que puede llegar a ser el tema…
kelly tatiana cardona perez 11:C
ResponderEliminarla Normalidad es una de las medidas de concentración menos utilizadas,Se define como la relación entre el número de equivalentes-gramo (eq-g) de soluto y el de litros de disolución (n)
Cristian David Orozco Mesa
ResponderEliminar11 C
NORMALIDAD:
La normalidad es una medida de concentración muy poco utilizada que debería ser insertada en todos los laboratorios de investigación como también en las universidades y colegios para obtener mejores resultados ya que usa términos como los gramos de soluto y los litros de solución los cuales si son de fácil acceso en la educación actualmente.
Aunque para algunas personas como los estudiantes es de difícil comprensión este tema, debería incluirse en la enseñanza para reducir el poco entendimiento sobre la Normalidad.
JAKELINE GOMEZ ARBOLEDA 11-C
ResponderEliminarDespués de haber leído el texto lo que entiendo por normalidad es que es una de las medidas de concentración de una solución y que aunque a muchos de nosotros nos de dificultad es algo muy importante.
También vemos que la normalidad es uno de los temas mas complejos que se relaciona mucho con sustancias químicas los cuales debemos de tener muy en cuenta.
La formula química de la normalidad es: N= equivalentes de soluto/L de solución . Esta formula hay que tenerla muy en cuenta ya que es importante para entender mas a fondo el tema de normalidad.
También me ayuda a entender que la normalidad tiene una relación entre equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
omaira andrea osorio orozco 11:C
ResponderEliminarsegun lo leido del texto anterior podemos concluir que la normalidad Es una forma de expresar la concentración de una solución, que se refiere no solo a la proporción de soluto a solvente, sino también al tipo de reacción específica para la cual se prepara la solución
Luego de haber hecho un breve análisis sobre el concepto de normalidad he notado que este va muy de la mano con el concepto de moralidad, di a entender que la normalidad es la medida de la concentración de una solución que se tiene en cuenta la relación entre los equivalentes y de una sustancia y los litros de una solución se tiene como fórmula: (N=equivalentes soluto/L de solución) también he notado que este tema no es tan duro de poner en práctica.
ResponderEliminarSteven Correa Ciro 11ºC
ResponderEliminarCon respecto al tema planteado anteriormente se puede inferir que es un tema que este blog a tratado de explicar con claridad, con fórmulas fáciles, sencillas y practicables. Como por ejemplo podemos encontrar la típica formula química de normalidad n= equivalentes soluto/l de solución. Utilizando primero la fórmula de ley de extremos por ley de medios que nos ayudaría a encontrar el peso equivalente dado en gramos, la masa atómica y así reemplazando en la formula podremos hallar la normalidad del compuesto.
valentina mosquera ocampo 11:C
ResponderEliminarcon ayuda del texto anterior se pudo llegar a la conclusion de que La concentración de una disolución en equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD la cual es, por tanto el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de disolución.
Erika milena botero López 11-c
ResponderEliminarEntiendo por normalidad que es una de las medidas mas importantes de la concentración de una solución.
Que con ayuda de la normalidad podamos desarrollar este tema de una manera mas entendible frente a los laboratorios de forma practica.
Algo muy importante de este tema para resolver cuanto problema tengamos es la siguiente formula: N: equivalentes de soluto/L de solución. Hay que tenerla muy en cuenta ya que nos ayuda a entender la relación entre equivalentes de una sustancia y litros de una solución.
Laura Melisa Otalvaro García.
ResponderEliminar11 C
NORMALIDAD:
Es muy interesante y aún más para nosotros los estudiantes del grado once conocer sobre el tema de la Normalidad en Química, ya que es un término un poco desconocido y a la vez de gran importancia. A medida en las clases hemos visto las diferentes medidas de la concentración en una solución, pero la medida de concentración “Normalidad” ha sido muy poco utilizada y vista. Es muy importante ya que hemos visto los temas con los cuales posiblemente se puede desarrollar la formula pero aun así hasta hoy me informo de esta medida de concentración.
Teniendo en cuenta el tema de normalidad debemos saber que es y los componentes que la constituyen No es fácil asimilar este tema por que aun no me queda claro el anterior ya que la concentración no es la misma, existen varios tipos de ella, variando así el soluto en litros de solución
ResponderEliminarSaludos..
ResponderEliminarAl realizar la lectura de todo el texto de la normalidad se puede concluir que la normalidad es la medida de la concentración de una solución, la normalidad nos ayuda de una forma más práctica de que haya una relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución, para llevar esto a cabo consta de una fórmula que es (N=equivalentes soluto/L de solución) y para saber cuánto pesa un equivalente se utiliza otra fórmula que es (Peso equivalente gramo=masa atómica/equivalente/mol y luego se reemplazan las unidades de la masa atómica)..
Es muy buen tema para poner en práctica..
Sebastian Arboleda Botero..
EliminarPara mí el tema de normalidad es muy complejo ya que debemos de tener encuenta muchos factores que se unen a este y lo hacen aún más difícil de asimilar
ResponderEliminarMe parece que está muy bien elaborado el post, ya que explica mucho sobre el tema de la normalidad, y nos da a conocer cómo elaborar o ver los equivalentes de esta, además de encontrar la normalidad y darnos cuenta que relación hay entre una sustancia y una solución, aunque a veces es algo complicado entender el tema de la nada pero eso es solo cuestión de práctica. Y así poder familiarizarse mas fácil con estos temas.
ResponderEliminarEl tema de normalidad es muy interesante. Está claro las explicaciones que dan en el blog aunque al hallar la masa atómica no entiendo como es por los números que salen de este. En si el blog esta bueno y fácil de entender.
ResponderEliminarDespués de leer y analizar, tenemos que la normalidad es una relación y si bien, antes dicho se nos hace difícil la asimilación o comprensión del tema debido a su complejidad.
ResponderEliminarSin embargo se pudo entender que la normalidad mide la concentración de una disolución de manera similar a la molaridad.
La normalidad es un tema un poco difícil de comprender ya que en ella está también la concentración la cual simultáneamente varía porque hay varios tipos que la constituyen.
ResponderEliminarSi hay un estudio más profundo en ella creo que podríamos entenderla; la normalidad también es un factor que nos ayuda a asimilar otros temas referentes a ella. Como lo es la molaridad que es muy similar
El tema de normalidad es muy interesante. Porque da respuestas claras a lo que necesitamos saber me parece muy interesantes las formulas y todo lo que se encuentra en este contenido
ResponderEliminarJhonatan Muñoz Alvarez 11°C
ResponderEliminaren general el tema visto se veía un poco complejo de entender, sin embargo los ejemplos le iban dando un poco de claridad al asunto, pienso que enseña, y en la vida cotidiana al aplicarlo y practicarlo mas a menudo se llegara al dominio del tema
Jhoniher Botero Cardona 11°C
ResponderEliminardesde mi punto de vista el tema estuvo un poco complejo de entender debido a las formulas que maneja y alos procesos que hay que hacer para poder hallar la normalidad, pero todo lo visto es manejable con un poco de practica
Ana Milena Osorio Rincón 11-B
ResponderEliminarLuego de realizar un análisis más profundo sobre el tema de la normalidad se pueden generan los siguientes aportes: La normalidad es una medida de la concentración y que está relacionada con la solución, el solvente, los números de oxidación, la molaridad Y el número de átomos que son factores que ayudan a que este tenga un proceso bien formulado y estructurado. La información que se obtiene en el texto gira sobre un mismo tema que es la normalidad y también sobre otros temas que se deben estudiar brevemente antes de entrar a fondo con este. Mediante los ejemplos que se dan a exponer se llega a una claridad del tema puesto que son de fácil comprensión y se explican paso a paso y aparte de esto nos dan datos claves como son las formula de la normalidad y la fórmula para pesar un equivalente. La normalidad es un tema primordial en el campo de la química puesto que con esta se ayuda a los procesos de productos químicos que se manejan en los laboratorios y que se debe también de aprender a manejar en el campo estudiantil pues esto ayudara a un mejor aprendizaje. Es algo complejo pero que mediante el desarrollo de ejemplos y ejercicios se puede desarrollar y llegar a una gran agilidad.
Kevyn Santiago Gòmez Patiño 11-A
ResponderEliminarLa información presentada en el post esta muy bien estructurada y presentada ya que ademas de dar un preámbulo sobre el tema la normalidad y su respectivo fin, se presentan ejemplos con los cuales se hace mas claro y comprensible el concepto de normalidad como otra medida de concentración en soluciones , es importante resaltar la buena presentación y veracidad en la información que nos ayuda a entender de manera mas profunda el tema de la normalidad.
Ahora ya se nos hace mas practico y fácil tomar concentraciones de soluciones por medio de la normalidad que logramos ver a fondo explicada en este post de vital ayuda.
Muchas gracias
carlos ivan castro jaramillo 11-A Con respecto al tema planteado anteriormente en el pot se puede inferir que es un tema que el profesor a tratado de explicar con claridad, con fórmulas fáciles, sencillas y practicables. Como por ejemplo podemos encontrar la típica formula química de normalidad n= equivalentes soluto/l de solución. Utilizando primero la fórmula de ley de extremos por ley de medios que nos ayudaría a encontrar el peso equivalente dado en gramos, la masa atómica y así reemplazando en la formula podremos hallar la normalidad del compuesto.
ResponderEliminarpuedo expresar de una forma subjetiva que la normalidad es de gran importancia para la preparación de algunos productos químicos, la normalidad lleva a un reconocimiento de temas ya vistos como la molaridad.
Andres Camilo Gonzalez Ramirez 11A
ResponderEliminarCon base al post,se puede concluir que la normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. refiriendose equivalentes a las cargas por mol de una sustancia.
en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución. por esto el profesor alberto publica este tema para ampliar y aprender a desarrollar el tema de manera mas entendible y el estudiante poder enfrentarse a los laboratorios de una manera mas practica.
KARINA PEREZ RESTREPO 11*A
ResponderEliminarDespués de leer esta información sobre la moralidad y de analizar los ejemplos anteriores, se puede ver que la normalidad es la relacion entre equivalentes de una sustancia y los litros de una solucion, por esto se puede decir que es un tema un poco complejo dentro de la quimica,y que éste, se relaciona con sustancias químicas donde hay que tener en cuenta otros temas ya vistos como el soluto,la solución y los números de oxidación.
Obviamente haría falta mas ejemplos y ejercicios para poder ir entendiendo poco a poco este tema, ya que para nosotros los estudiantes del grado once es muy importante ir teniendo en cuenta este tipo de conceptos dentro de la quimica.
DANIELA CASTAÑO ZULUAGA 11-A
ResponderEliminaral analizar y leer el texto se puede afirmar que la normalidad es la medida de la concentración de un solución ;nos ayuda de una forma más práctica de que haya una relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución la cual es de gran importancia tanto para el estudio como para la preparación de algunos productos químicos e igualmente habiendo un estudio mas profundo sobre dicho tema podríamos entenderla mucho mejor e se debe también de aprender a manejar en el campo estudiantil pues esto ayudara a un mejor aprendizaje. Es algo complejo pero que mediante la solución de ejemplos y ejercicios se puede desarrollar y llegar a una gran mayor comprension del tema
la normalidad se puede hallar con los equivalentes de una solución y de este se puede hallar la moraliadad
ResponderEliminarla información consignada es muy completa, la explicación es clara tomando en cuenta que la normalidad forma parte de una secuencia de estructuras aplicadas en la química. En base al texto se puede observar la estrecha relación entre normalidad y concentraciones; temas de suma importancia para el desarrollo de practicas de laboratorio
ResponderEliminarDe acuerdo a la información consignada se puede evidenciar que el tema de normalidad no es muy complicado y además es muy útil en la química y a que permite hallar la normalidad (equivalentes) de determinado compuesto.
ResponderEliminarVeronica Maria Marulanda 11A
ResponderEliminarUna reacción química necesariamente requiere de la presencia de varios componentes y por lo tanto es imprescindible el uso de las unidades de concentración para describir cuantitativamente el proceso que se realiza. La descripción de una reacción química mediante una ecuación, proporciona un marco de referencia simple para expresar las cantidades de las especies que se transforman.
Dichos componentes deben estar lo mas precisos posibles y los químico crearon su propia unidad de concentración, siendo la más usada el mol.
Luisa Fernanda Osorio Perez 11-a
ResponderEliminarEn el texto la información está muy completa, nos explican las ecuaciones dadas para una normalidad que es la relación del equivalente y los litros de una solucion.en las reacciónes químicas hay muchos tipos de sustancias en la normalidad las que más se usan son las acidas y básicas , en el post nos explican con mucha claridad Por que a los estudiantes nos da dificil solucionar este tipo de operaciones este tema es muy importante en el área de química y de como solucionar este tipo de operaciones con la ley de extremos por ley de medios debemos saber muy bien de como deben estar los componentes con su precisión para una buena concentración.
juan pablo garcia gomez 11-A
ResponderEliminarLa normalidad nos sirve para calcular la relación entre los equivalentes de una sustancia y sus litros de la solución, aquí utilizamos la formula n= equivalentes de soluto/l de solución.la información que nos ofrece el blog en muy completa y fácil de comprender, ya que este tema de normalidad es complejo, de igual forma tenemos que tener conocimientos sobre otros temas como: la molaridad, el soluto, la solución y los números de oxidación ya que sin claridad o conocimientos básicos de estos no podemos dar un buen desempeño al tema de normalidad.
muchas gracias
Maria Clara Restrepo Ramirez 11A
ResponderEliminarDe la información brindada anteriormente podemos concluir de que la normalidad en términos químicos hace referencia a la cantidad de equivalentes quimicos de soluto que hay por cada litro de solucion.
Este tema es de vital importancia ya que es muy requerido a la hora de estudiar las concentraciones,como vimos anteriormente en la asignatura una concentracion es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente,dentro de este tema es que damos paso a temas como la molaridad y la normalidad.
La normalidad es un tema complejo que se debe de trabajar a fondo ya que hay conceptos que no se han trabajo como lo son los equivalentes,aparte de esto debemos recordar con claridad los numeros de oxidacion de cada elemnto ya que son fundamentales para entender a fondo y con fluidez la normalidad.
Muchas gracias
Karen Johana Patiño Baena 11A°
ResponderEliminarPienso que este tema(normalidad) esta desarrollado de una manera sencilla para ser comprendida. En un principio se da una introducción general del tema y de acuerdo a este se van dando separaciones y explicaciones detalladas,como lo son las formulas según las cuales podemos encontrarle la normalidad y de modo contrario la molaridad. Tamnién son de gran ayuda los ejemplos que sirven como guia para el estudiante.
Como ya visto antes en el blog, la normalidad nos habla de una forma clara y sencilla de desarrollar la relación de los equivalentes de una sustancia y los litros de solución, en términos específicos, podemos decir que normal es todo aquello que se ajusta los parámetros correctamente establecidos para determinados fenómenos, personas o estilos de vida. La normalidad, entonces, será la existencia de elementos normales y ajustados a aquellos parámetros.
ResponderEliminarNombre:Cristian Camilo Ciro Patiño
ResponderEliminarGrado:11•A
Cordial Saludo
En el presente comentario, me gustaría recalcar la eficacia de el anterior artículo de opinión, el cual se encarga de abarcar un tema imprescindible y de vital importancia para muchas personas, entre ellas los educandos y principalmente los del grado undécimo.
El tema a tratar es "la normalidad", el cual se encarga también de recopilar otros temas vistos anteriormente, los cuales son de vital trascendencia a la hora de entender y adaptarse a conceptos similares a éste. El entender este tipo de temas es algo muy importante, ya que nos abre las puertas y también nos vuelve más competentes ante otro tipo de ideas relacionadas con el área de química o incluso hasta con otras asignaturas.
La normalidad en su sentido más amplio y también específico, se puede definir como la cantidad de equivalentes químicos(cargas por mol de una sustancia)de soluto que hay por cada litro de disolución.
En la reseña anterior, podemos definir qué la normalidad interactúa y reacciona generalmente en:
-Ácidos:Cantidad de cargas de los hidronio.
-Bases:Cargas negativas de hidroxilo.
-Sales:Cantidad positiva de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Los cuales están situados en la fórmula del soluto.
El tema del cual se está deliberando, va estrechamente ligado al soluto, el cual es trascendental, por el hecho de que éste le dá importantes características a una mezcla como lo son el olor,sabor o color.Al igual que la normalidad también existen otros métodos químicos como lo son:
-Molaridad:Concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litros de solución.
-Molalidad:Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente.
Los cuales se diferencian de los métodos físicos porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos él disolvente.
Conclusión:
En sí el tema es algo complejo para la mayoría de los alumnos, por el simple hecho de ser un concepto nuevo y aún no trabajado en las clases de química.Una alternativa razonable que podríamos tomar sería el hecho de investigar más sobre el tema y además de eso debemos tomar en cuenta la totalidad de los aportes dados por el profesor Alberto Vera en este artículo digital, aportes los cuales han sido de gran ayuda no sólo para los alumnos si no incluso para maestros y otro tipo de personas que tienen su vida orientada hacia la química, debido al hecho de que el pedagogo se encarga de proporcionar tanto definiciones, fórmulas, ejemplos y ejercicios de una manera que sea entendible para la mayoría de personas.
Indudablemente la normalidad es un tema que debemos entender cómo alumnos y también debemos orientarlo a la práctica, pero entendiendo primero conceptos previos los cuales son muy fundamentales para poder adentrarnos en el tema no de una manera superficial si no de una forma conjunta y concreta
hola
ResponderEliminarel tema de la normalidad es de mucha complejidad en química, requiriendo de conocimientos previo, aunque gracias a la explicacion de profesor es mucho mas fácil de comprender, aca nos muestran formulas y procesos detallados para hallar la normalidad, dando ejemplos y explicando paso a paso; tal como el ejemplo de hallar la normalidad de el H2SO4 que es muy bien explicado.
Yo como alumno quisiera poner estos conocimientos en practica y aprender mas. Gracias
Ricardo Esteban Gomez Botero 11-A
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarBuenos días.
ResponderEliminarDespués de tener el tema bien analizado puedo decir que es muy complejo y que en muchas partes se me difuculto entenderlo, pero dare algunos aportes que me quedaron un poco más claros. Después de consultar el tema y leer el artículo para mi uno de los temas más claros es cuando nos dicen que esto es la cantidad de equivalentes químicos de solito que hay por cada litro de solución. Otro tema importante y claro es que el peso equivalente son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser hidrógeno o oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química,también consulte el equivalente químico de un ácido que es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógeno que existe en una molécula. La normalidad ácido -base es una disolución y se utiliza para una reacción como ácido o como base por eso suele titularce utilizando indicadores de PH
Muchas gracias por permitir estos espacios para los estudiantes y también para sacarnos de muchas dudas.
Ingrid Tatiana Osorio 11-B
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarBuenos dias. Principalmente quiero dar las gracias al profesor alberto por esta pagina tan util y bien explicada para todos los estudiantes que talvez no tenemos la suficiente claridad en este tipo de temas. Con respecto al tema de Normalidad puedo deducir que es como un tipo de equivalencia entre la sustancia y la solucion basado en las cargas. Me parece muy interesante el tema ya que se muestran formulas que ayudan a comprender mejor las soluciones quimicas y darle una respuesta mas acertada,Asi mismo puedo concluir que la normalidad es la relacion de productos quimicos,asi mismo teniendo en cuenta temas anteriores como la moralidad.
ResponderEliminarErika Marcela Lopez Henao 11B
Nombre:julian Botero Quintero
ResponderEliminarGrado:11-B
Bueno, Yo entendí por NORMALIDAD QUIMICA, que es un tipo de concentración, en el cual utilizaré otra unidad química de masa denominada Equivalencia-gramo (Eq-g) y que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional actuará en los cambios químicos y dará el poder de combinación que se utiliza para cálculos en reacciones químicas. Otra forma de entenderlo, es decir simplemente, que es una unidad de concentración de Soluciones. Se explica la forma en que se determina el número de equivalentes gramo y los equivalentes gramo en reacciones de sustitución. Además se desarrollan en varios ejemplos la forma como se calcula la normalidad de una solución que se preparó disolviendo una cierta cantidad de hidróxido de aluminio en agua, hasta ajustar determinado volumen de solución. Su formula detalladamente es la siguiente: La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (sto) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: n = (m) x (v ) / meq
Nombre: Dora María Echeverri
ResponderEliminarGrado: 11°B
¿La molaridad y la normalidad de una disolución pueden tener el mismo valor?
Lo que entendi del tema de la normalidad es que el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar.
ResponderEliminarTambien como lo hemos visto con el profesor Alberto en el area de química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Muchas gracias por su atencion prestada, creo que el tema de normalidad en cierta manera me queda claro.
Cordial saludo profesor Alberto!
ResponderEliminarAl principio todo el contenido de normalidad me pareció un poco complejo de entender y me quede con muchas dudas que no pude resolver, pero el contenido del tema que usted ha compartido en este blog me ha sido de gran utilidad, puesto que ha sido un apoyo muy importante con respecto a lo que ya hemos visto en clase para aclarar algunas partes que quedaron un poco confusas. E realizado un análisis de la información que usted nos comparte y puedo decir que es clara y precisa, lo que hace que sea fácil de entender, especialmente para nosotros los estudiantes que estamos empezando este proceso de construcción del conocimiento en la química un poco más avanzada que en ocasiones se torna un poco compleja de aprender o aplicar.
Gracias por el artículo, me ha resuelto las dudas que tenía y me queda un poco más claro el tema.
Profe a modo de sugerencia sería bueno que estos temas fueran explicados en vídeos tipo tutoriales acá en el blog para que el tema sea más familiar en cuanto a modo de clase.
buenas tardes
ResponderEliminarlo que he entendido por normalidad es que es una de las otras medidas de la concentración de una solución. En esta medida se relaciona los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes son las cargas por mol de una sustancia
la normalidad es un proceso de centralización y titulación entre sustancias básicas y ácidas
su formula general es
N=E/l
La equivalencia gramo es la cantidad de materia que de una manera proporcional que interviene en los cambios químicos de la solución
Tatiana Restrepo Gallego 11.B
Nombre: Dayana Gallego Marin
ResponderEliminarGrado: 11°B
Yo entendí que la normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución, que también es otra medida de la concentración de una solución.
La fórmula que utilizamos para hallar la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
Nombre: Yennifer Cardona Osorio
ResponderEliminarGrado: 11-B
Buenas noches, Doy las gracias por permitirme aprender en esta página y fortalecer mis conocimientos. De lo leído en la página puedo comprender más a fondo el tema sobre Normalidad,donde nosotros los estudiantes nos enfrentamos a cosas como laboratorios, se pueden expresar la Normalidad como un tipo de equivalencia de sustancia y solución, es de gran importancias ya que enseñan formulas para hallar respuestas más acertadas.
karen tatiana lopez botero
ResponderEliminar11A
aunque el tema de normalidad se veia un poco complejo y enredado al empezar el texto, podemos deducir que es una forma clara y sencilla de desarrollar la relación de los equivalentes de una sustancia y los litros de solución, poco a poco podemos ir entendiendolo mejor al hacer ejercicios y socializarlos, es un tema que le servirá mucho al grado undecimo y la plataforma es chevere...
Nombre: Nestor Adrian Chavarria Arcila
ResponderEliminarGrado: 11-B
Segun lo que yo entiendo es que El buen domino de los cálculos de concentración y sus respectivas formas de expresarlos, nos
permite dominar muchos de los sistemas en que las soluciones y compuestos se presentan en sus
propiedades.
Con estas mismas unidades se pueden expresar las concentraciones de protones e hidróxidos
presentes en una sustancia y a la vez calcular la reconocida función PH. Estas concentraciones
especiales han traspasado las barreras de del conocimiento científico y hoy es parte de la cultura
general, presentándose en casi todos los productos de belleza y otros. Es así como adquiere una
importancia relevante su conocimiento para la resolución de problemas cuantitativos que se verán
en laboratorio.
Cristian Camilo Botero Cárdenas
ResponderEliminar11°B
Con respecto a la información presentada en el blog, se puede decir que esta muy bien estructurada y muy bien presentada, pues esta tiene unos ejemplos que nos hace entender el tema mucho mas fácil y además nos explica el concepto de normalidad como otra medida de concentración en soluciones, además,mediante los ejemplos que se exponen, se llega a una claridad del tema, ya que explican paso a paso y además de eso nos dan unas formulas como lo son de la normalidad y la formula para pesar un equivalente. Se puede decir que es un poco complejo pero que mediante el desarrollo de ejemplos y poniendo el tema en practica, se puede entender mucho mas facil, y gracias a la informacion presentada en el post, ahora es mucho mas facil entender el tema.
Después de la información dada sobre la normalidad podemos inferir que es una forma química de expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente
ResponderEliminarUn equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.
Valentina Suarez Avalos
Grado: 11 B
Este tema de la normalidad fue muy importante para nosotros los estudiantes ya que pudimos obtener mas información sobre el tema presentado,gracias a los ejemplos presentados pudimos comprender mas fácil y rápido el tema ya que era demasiado complejo,ya comprendiendo el tema sera mucho mas fácil para nosotros como estudiantes trabajar en el laboratorio
ResponderEliminarCristian Alvarez Tabares
11°B
buenas noches: apesar de que es un tema un tanto complicado ya que la quimica como las matematicas son asignaturas que son dependientes de otros temas que son de vital importancia gracias al docente vera por dejarnos al expuesto este tema que en mi parte genero cierto interes y curiosidad
ResponderEliminarpor ejemplo me tome el trabajo de hacer este ejercicio
Cual es la normalidad de 50 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 500 ml de disolución:
Peso molecular del Be(OH)2 = 43
En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-
Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5
nº de Equivalentes en 50 g de Be(OH)2 = 50 / 21,5 = 2.3
N = nº de Equivalentes / litros de disolución(estos litros de solucion son el resultado que deberian de ser convertidos de los ml que aparecen en el ejercicio) = 2.3 / 0.5 = 4.6 N
donde N sera la normalidad que estabamos buscando
por lo tanto para mi La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes desoluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo dereacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa deácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones.
analisis por: JESSICA OSORIO 11ºB 2016
(este analisis lo hice con ayuda de algunas fuentes de informacion que me dejaron mas claro lo que es la normalidad)
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarDe la información brindada acerca del tema de la normalidad quiero decir que me parece una buena forma de que nosotros los estudiantes podamos obtener conocimientos acerca de algo tan nutritivo en aprendizaje como lo es esto,también para decir que esta muy bien planteado y gracias a los ejemplos establecidos en el, podemos entender mejor y poder presentar trabajos sin tener ninguna dificultad.Por que en el post esta muy bien redactado lo que se quiere dar a conocer y de una forma muy practica donde nosotros los estudiantes podamos observar y expresar de una u otra forma y aportar con nuestros comentarios.
ResponderEliminarLeonardo Mejia Toro
11°B
María Daniela Morales Patiño
ResponderEliminar11°B
Cordial saludo:
Después de leer la información sobre la normalidad y analizar los ejemplos planteados se puede ver que es un tema relativamente interesante,pero al mismo tiempo de difícil comprensión. A simple vista es un tema que denota mucho tiempo y dedicación para lograr una buena comprensión del mismo.Ademas después de conocer la información y apropiarse un poco del tema, surgen varias preguntas (para lograr así una aclaración mas precisa acerca de su uso). Pero a pesar de esto se pueden extraer muchas otras cosas que se comprenden en el articulo(la normalidad), teniendo claro que se bebe tener conocimiento previo sobre los conceptos de soluto, solución y los números de oxidación.
Se podría extraer que la normalidad evalúa los números de los equivalentes químicos, es decir, el numero de moles de protones que existen en una solución y que es el numero de equivalentes de soluto por los litros de solución (sabiendo que los equivalentes son las cargas por mol de una sustancia).
Me parece importante aclarar que en un principio fue un poco confuso el tema,pero finalmente se pudo aprender algo nuevo y al mismo tiempo aclarar algunas dudas.
Muchas gracias por brindarnos este tipo de espacios.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarKaterine García Castro
ResponderEliminar11:B
Luego de realizar un breve análisis sobre el tema planteado nos da a conocer sobre la NORMALIDAD que es una medida de concentración y está relacionada con la solución y los litros de una solución, el texto anterior nos da algunas fórmulas fácil y sencillas gracias al profesor Alberto vera nos da la capacidad de entender mejor el tema ya que es un poco complejo pero también gracias a los comentarios anteriores nos damos cuenta de una serie de ejercicios que nos ayuda a entender la normalidad con la realización de la fórmula que es N= equivalente soluto / L solución
Muchas gracias por brindarnos estos espacios para nuestro aprendizaje
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarNombre:valentina Jiménez Ruiz
ResponderEliminarGrado: 11°B
La normalidad es una de las disoluciones utilizada en los procesos, de neutralización y titulación entre sustancias básicas para entender de una forma más practica y se pueden enfrentar a los laboratorios y comprender mas fácilmente las fórmulas de la normalidad.
La normalidad mide la concentración de una disolución de manera similar a la moralidad de hecho N=M.
Sara Milena Chica Velásquez
ResponderEliminar11*B Buenas noches, con respecto al tema de normalidad puedo decir y definir que es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
En la explicación nos dicen que los equivalentes se refieren principalmente a las cargas por mol de una sustancia
-Un ejemplo de normalidad y moralidad es:
Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución
NORMALIDAD: *Pesomolecular del Na2CO3 = 106
*Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
*nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94
*N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4N
MORALIDAD:
*Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
*M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)
Ambas se relacionan ya que son una unidad de medida de la concentración de una solución.
La normalidad es un tema primordial en el campo de la química puesto que con esta se ayuda a los procesos de productos químicos que se manejan en los laboratorios y que se debe también de aprender a manejar en el campo estudiantil pues esto ayudara a un mejor aprendizaje. Muchas gracias.
Buenas noches.
ResponderEliminarLeer este articulo fue una muy buena manera de entender el tema de la normalidad y todo lo referente a este, como cualquier otro tema de las ciencias naturales puede ser un poco complejo pero gracias a este texto y a sus ejemplos podemos obtener unas muy buenas bases para el abordamiento del tema planteado.
Definimos y tenemos claro que la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de solución, y que es utilizada en ácidos y bases, ademas es muy importante tener presente que la normalidad es siempre mayor o igual que la molaridad.
Muchas gracias al profesor Alberto por utilizar métodos de educación que ayudan a desarrollar nuestro conocimiento de una manera practica y por compartir textos asequibles a nuestro entendimiento.
*Karina Osorio 11B
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarMaricela Castro Muñoz
ResponderEliminar11°B
Buenas noches.
Me parece un tema muy importante con respecto a las medidas de la concentración en una solución; con la información detallada en este blog podemos ver que es una gran ayuda para nosotros los estudiantes el cual lo podemos entender fácilmente apoyándonos de su información,con las formulas respectivas y sus ejemplos.
La normalidad solo se puede calcular cuando se esta trabajando con reacciones, ya que esta se define en función de los equivalentes.
También lo podemos denominar peso equivalente; son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxigeno y que puede sustituirse en una reacción química.
Podemos concluir que en una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da las características mas importantes a la mezcla, ya sea el olor, color o sabor.
Muchas gracias por crear espacios como estos para aclarar dudas y tener mayor conocimientos en temas como la normalidad y etc.
Johan David Cardona Cardona
ResponderEliminar11 A
En este comentario quiero empezar hablando de la buena intervención del profesor Alberto con este post sobre La Normalidad en Química, ya que según las visitas del artículo se puede comprobar que es un tema del cual se realizan búsquedas constantemente, siendo éste de gran utilidad para muchas personas que se relacionan con el campo de la química y en este caso de gran provecho para los estudiantes del grado undécimo de la Institución Educativa Félix María Restrepo Londoño.
El tema en el que hace énfasis Alberto es La Normalidad, en el que hace referencia a otros temas y conceptos vistos y estudiados anteriormente como lo son la molaridad, los números de oxidación, entre otros y a partir de estos podemos comprender y aplicar de una mejor manera dicho asunto en el área de la química y hasta podrían llegar a ser muy útiles en otras materias que guarden una estricta relación.
La Normalidad se puede definir como la relación entre los equivalentes químicos (cargas por mol) de una sustancia (soluto) y los litros de solución.
Teniendo en cuenta esto podemos inferir que se trabaja con: Ácidos (Cantidad de cargas de hidronio), Bases (Cargas negativas de hidroxilo) y Sales (Cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos).
A manera de conclusión, el tema propuesto en el artículo, genera gran interés pero se muestra con gran complejidad empezando por el hecho de ser un tema nuevo para nosotros los alumnos, pero con tiempo, dedicación y un poco de investigación adicional, nos podemos apropiar del tema y así comprenderlo y con base en los ejemplos y la teoría expuesta por el docente Alberto, que a propósito son claros y concisos podemos hacer la debida aplicación del asunto de Normalidad de una buena manera en todos los casos que se nos puedan presentar.
Johan David Cardona Cardona
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En este comentario quiero empezar hablando de la buena intervención del profesor Alberto con este post sobre La Normalidad en Química, ya que según las visitas del artículo se puede comprobar que es un tema del cual se realizan búsquedas constantemente, siendo éste de gran utilidad para muchas personas que se relacionan con el campo de la química y en este caso de gran provecho para los estudiantes del grado undécimo de la Institución Educativa Félix María Restrepo Londoño.
El tema en el que hace énfasis Alberto es La Normalidad, en el que hace referencia a otros temas y conceptos vistos y estudiados anteriormente como lo son la molaridad, los números de oxidación, entre otros y a partir de estos podemos comprender y aplicar de una mejor manera dicho asunto en el área de la química y hasta podrían llegar a ser muy útiles en otras materias que guarden una estricta relación.
La Normalidad se puede definir como la relación entre los equivalentes químicos (cargas por mol) de una sustancia (soluto) y los litros de solución.
Teniendo en cuenta esto podemos inferir que se trabaja con: Ácidos (Cantidad de cargas de hidronio), Bases (Cargas negativas de hidroxilo) y Sales (Cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos).
A manera de conclusión, el tema propuesto en el artículo, genera gran interés pero se muestra con gran complejidad empezando por el hecho de ser un tema nuevo para nosotros los alumnos, pero con tiempo, dedicación y un poco de investigación adicional, nos podemos apropiar del tema y así comprenderlo y con base en los ejemplos y la teoría expuesta por el docente Alberto, que a propósito son claros y concisos podemos hacer la debida aplicación del asunto de Normalidad de una buena manera en todos los casos que se nos puedan presentar.
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ResponderEliminarEstefania López Ruiz
ResponderEliminar11°B
Buenas noches...
Por medio de este comentario quiero dar a conocer al profesor Alberto Vera lo que he comprendido respecto al tema de Normalidad.
Luego de realizar un análisis sobre el articulo, pude entender que la normalidad al igual que la molaridad (ya trabajada en clase) es una de las medidas de la concentración en una solución.
Es importante aclarar que aunque la normalidad y la molaridad son medidas de concentración y se puede pasar de normalidad a molaridad con la formula (NORMALIDAD: N°de equivalentes X molaridad) ambas consideran factores diferentes, pues la normalidad trabaja con el número de equivalentes químicos y la molaridad trabaja con el peso molecular.
La normalidad es la razón entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
Ademas de ser necesario hacer un estudio previo sobre los temas mencionados anteriormente, también es importante tener claros conceptos como ácidos, bases, sales, números de oxidación, masa atomica, etc.
Considero que los ejemplos que ha utilizado el profesor son de gran ayuda para la comprensión del tema La Normalidad, ya que este explica detalladamente los procedimientos que se deben considerar y aplicar en la concentración, ademas pienso que es muy importante hacer uso y aplicar el tema en el laboratorio en compañía del docente, pues este podrá aclarar las dudas del estudiante, lo que facilitara la comprensión del tema.
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ResponderEliminarAndrés Orozco Valencia
ResponderEliminar11*C
Buenas Tardes...
Por medio de esta vía quiero dar a conocer mi opinión al Docente Alberto Vera sobre el tema de Normalidad.
Luego de leer & realizar varios análisis sobre el tema, Pude concluir que es una de las medidas de la concentración de una solución.
Es fundamental aclarar que aunque la normalidad & la moralidad son medidas de concentración, Podemos convertir de normalidad a molaridad con la fórmula dada a continuación:
(Normalidad= # de equivalentes x molaridad) ambas consideran factores diferentes, La normalidad trabaja con el número de equivalentes químicos y la molaridad trabaja con el peso molecular.
La normalidad es la razón entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
Considero que los diferentes ejemplos que el Docente Alberto ha utilizado son de gran ayuda para poder comprender un poco más el tema (Normalidad), ya que estos explican detalladamente paso a paso lo que se debe hacer para resolver correctamente el ejercicio, Además pienso que es muy importante hacer uso del tema en el laboratorio con alguien que entienda bien o alguien que nos pueda aclara alguna duda que tengamos referente al tema.
Agradecerle al Docente, Por ofrecernos su ayuda con este blog.
Gracias.
primero que todo quiero dar a conocer mis rotundas gracias al profesor alberto vera por el excelente trabajo que dio a conocer en el blog.
ResponderEliminarAunque aparentemente el tema de NORMALIDAD Y MORALIDAD parece ser de gran dificultad pero el docente nos explica de una forma mas concreta lo que es necesario para hallar estas dos medidas de concentración y dándonos las debidas formulas necesaria para hallarlas y pienso que seria necesario tener unas debidas clases presenciales para así tener mucho mas claro el tema de normalidad y moralidad.
leandro monsalve castro
ResponderEliminar11c
buenas tardes...
de lo comprendido del articulo puedo decir que la normalidad y la molaridad son medidas de una concentración.
Aunque la normalidad y la molaridad son medidas de una concentración y se puede cambiar de normalidad a molaridad teniendo en cuenta la formula estas son diferentes.
la normalidad es la razón entre los equivalentes de una sustacia y los litros de una solución y la molaridad es la concentración de una solución expresada en el numero de moles disueltos por litros de solución.
gracias profesor alberto por brindarnos su ayuda para entender este tema
¿como calculo la normalidad de una solución ácida preparada apartir de 60gr de ácido fosforico y 350ml de agua H2o ?
ResponderEliminarFormula: H3p04.
¿como calculo la normalidad de una solución ácida preparada apartir de 60gr de ácido fosforico y 350ml de agua H2o ?
ResponderEliminarFormula: H3p04.